เรื่องของ พันธะเคมี ความน่าสนใจของการเรียนสายวิทย์ที่ควรรู้
สำหรับเด็กคนไหนที่สนใจเรียนในสายวิทย์ หรือชื่นชอบเกี่ยวกับความรู้ทางด้านวิทยาศาสตร์ “พันธะเคมี” ถือเป็นอีกรายวิชาพื้นฐานอย่างหนึ่งที่จะขาดไม่ได้ เพราะนี่คือจุดเริ่มต้นในการต่อยอดสู่การเรียนรู้ด้านอื่น ๆ เพิ่มเติมทักษะต่อยอดให้ตนเองเก่งขึ้นจากเดิม โดยเราจะขอพาทุก ๆ คนไปทำความรู้จักเกี่ยวกับเนื้อหาเบื้องต้น เพื่อเป็นแนวทางและยังสร้างความน่าสนใจให้กับเด็กบางคนที่อาจจะยังลังเล หรือกลัวว่าจะยากเกินไปหรือไม่ แอบบอกว่าไม่ได้ยากเลยนะ
ความหมายของ “พันธะเคมี" คืออะไร
พันธะเคมี คือ
แรงยึดเหนี่ยวที่เกิดขึ้นจากแรงดูดที่เข้าหากันระหว่างอะตอม (อนุภาคมูลฐาน)
ซึ่งเกี่ยวข้องกับโมเลกุล บางกรณีอาจเกิดขึ้นระหว่างโมเลกุลด้วยกัน
สร้างความเสถียรภาพ หรือเพื่อให้วาเลนต์อิเล็กตรอนมีค่า 8 ดังนั้น
อะตอมดังกล่าวจึงสามารถคงสภาพเอาไว้ได้อย่างอิสระ ไร้ขีดจำกัด
เกิดเป็นสสารหรือกลุ่มสารประกอบขนาดใหญ่และค่อย ๆ เพิ่มระดับความซับซ้อนในธรรมชาติ
พันธะเคมี มีกี่ประเภท
อะไรบ้าง?
1. พันธะโลหะ (Metallic Bond)
เป็นแรงยึดเหนี่ยวซึ่งเกิดอยู่ภายในอะตอมของธาตุกลุ่มโลหะ โดยพันธะดังกล่าวทำให้เกิดการแบ่งปันอิเล็กตรอนวงนอกสุดร่วมกัน
อะตอมกลุ่มโลหะจึงเกิดการรวมตัวเข้าด้วยกันจนเกิดเป็นก้อนและไม่ได้มีการรวมเป็นสัดส่วนของอะตอมใดแบบเฉพาะตัว
สสารภายนั้น ๆ จึงมีการเคลื่อนที่ของอิเล็กตรอนอยู่เสมอ
2. พันธะโคเวเลนต์ (Covalent Bond)
ในส่วนของพันธะโคเวเลนต์มักเกิดจากการรวมตัวของอะตอมธาตุกลุ่มอโลหะ
สามารถใช้เวเลนต์อิเล็กตรอนได้ตั้งแต่ 1 คู่ขึ้นไปร่วมกันระหว่างอะตอม
ด้วยเหตุที่อะตอมดังกล่าวมีพลังงานไอออไนเซชัน (Ionization หมายถึง แรงยึดเหนี่ยวระหว่างอิเล็กตรอน)
สูง เมื่อเกิดการจับคู่ระหว่างกันจึงเกิดการแบ่งอิเล็กตรอน
อีกทั้งยังไม่มีอะตอมตัวไหนสูญเสียอิเล็กตรอนแบบถาวรด้วย อย่างไรก็ดี พันธะโคเวเลนต์
ยังแบ่งย่อยออกไปได้อีก 3 รูปแบบ ตามจำนวนคู่อิเล็กตรอนที่ใช้งานร่วมกัน คือ
-
พันธะเดี่ยว (Single Bond) ใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน
1 คู่
-
พันธะคู่ (Double Bond) ใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน
2 คู่
-
พันธะสาม (Triple Bond) ใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน
3 คู่
3. พันธะไอออนิก (Ionic Bond)
สุดท้ายพันธะไอออนิกเป็นประเภทพันธะเคมีที่เกิดขึ้นเมื่อ Cation (แรงดึงดูดไฟฟ้าสถิตไอออนบวก) และ Anion (แรงดึงดูดไฟฟ้าสถิตไอออนลบ)
เกิดการยึดเหนี่ยวอะตอมเข้าหากัน โดยมีการใช้วิธีย้ายอิเล็กตรอนวงนอกสุดระหว่างอะตอม
จุดประสงค์เพื่อให้เวเลนต์อิเล็กตรอนของไอออนทั้งคู่เกิดจำนวนเต็มตามกฎออกเตต
ปกติแล้วมักพบพันธะดังกล่าวได้ระหว่างโลหะกับอโลหะ เพราะโลหะมีค่าพลังงานไอออไนเซชัน
(Ionization Energy) ต่ำ ส่วนอโลหะมีค่าสัมพรรคภาพอิเล็กตรอน
(Electron Affinity) สูง ด้วยเหตุนี้แนวโน้มที่โลหะจะให้อะโลหะและอิเล็กตรอนจะรับอิเล็กตรอนจึงเกิดขึ้น
จากเนื้อหาเบื้องต้นเหล่านี้เชื่อว่าเด็ก ๆ หลายคนคงจะมีความเข้าใจเกี่ยวกับพันธะเคมีมากขึ้นนะครับ แต่ถึงกระนั้นถ้าอยากได้ทักษะเพิ่มเติมด้านรายวิชาเคมีเพื่อเป้าหมายของตนเอง ไม่ว่าจะเป็นการสอบ สอวน. เตรียมสอบเข้า ม.4 หรืออยากพัฒนาทักษะ ความรู้ความสามารถของตนเองก็สามารถเลือกคอร์สเรียนออนไลน์ช่วยได้ พร้อมทำให้เรื่องเคมีที่คิดว่ายากกลายเป็นเรื่องง่าย
ความคิดเห็น
แสดงความคิดเห็น